通过电解饱和食盐水可以获得氯气，氯气是重要的化工原料，以氯气为原料可以制得众多的含氯化合物，研究和掌握氯气的性质对人类的生产生活具有重要的意义，本讲重点介绍有关氯气的物理性质和化学性质。

　　【重点难点】
　　1、氯气的物理性质和化学性质；
　　2、氯水的成分；
　　3、Cl^-的检验

【知识讲解】
　　一、Cl₂的物理性质
　　在通常情况下，氯气为黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。易液化。能溶于水(1L水中可溶解2L氯气) ，氯水颜色呈淡黄绿色。闻Cl₂时应用手在集****口上方轻轻扇动，仅让少量的Cl₂飘入鼻孔。

　　二、Cl₂的化学性质

　　1.与金属反应
　　⑴、2Na＋Cl₂2NaCl　　 ( 放热，有白烟生成 )
　　⑵、Cu＋Cl₂CuCl₂ (放热，产生棕黄色烟)
　　⑶、2Fe＋3Cl₂2FeCl₃( 放热，产生棕褐色的烟 )
　　注意：①变价金属与Cl₂反应时，产物中金属元素显高价；
　　　　　② 干燥的Cl₂常温下不和铁反应，所以可用钢瓶贮存干燥的氯气。

　　2. 与非金属反应
　　⑴、H₂＋Cl₂2HCl
　　纯净的H₂可在Cl₂中燃烧，发出苍白色火焰。生成的HCl气体在空气中遇水蒸气形成白雾。 　
　　⑵、3Cl₂＋2P 2PCl₃(液态，形成白雾)
　　若氯气充足，则继续发生：PCl₃＋Cl₂PCl₅。
　　所以，磷和充足的氯气反应，生成PCl₅，
　　2P＋5Cl₂(充足)2PCl₅(固体，形成白烟)

　　3. 与水反应　　
　　⑴、1体积水中大约能溶解2体积的氯气，其中溶于水的氯气只有一小部分和水发生化学反应。大部分仍以氯气分子的形式存在。
　　Cl₂＋H₂O HCl＋HClO
　　HClO具有漂白性，所以，潮湿的氯气具有漂白作用。

⑵、氯水的成分和性质
　　① 氯水的成分
　　氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄绿色溶液，由于溶解于水的Cl₂只有一部分与水发生了反应，所以溶液中有大量的水分子、尚未反应的氯气分子、生成物盐酸电离出来的H⁺和Cl^-、生成物HClO电离出来的H⁺和ClO^-、没有电离的HClO分子等。所以，新制的氯水中含Cl₂、H₂O 、HClO 等分子和H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^- 等离子(即三分子、四离子)。
　　液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl₂分子，而氯水是混合物。 .
　　②氯水的性质
　　 由于新制氯水的成分比较复杂，在具体使用过程中要明确是氯水中的哪部分成分参与了反应

 4.与碱反应
　　 根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不难得出氯气可以与碱溶液反应生成相应的氯化物和次氯酸盐。
　　⑴、工业制漂白粉或漂白精：
　　2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O
　　漂白粉的主要成分为： CaCl₂ 和 Ca(ClO)₂ ；
　　有效成分为：Ca(ClO)₂
　　漂白原理：Ca(ClO)₂→HClO，起漂白杀菌作用的是 HClO
　　Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂＝ CaCO₃↓＋2HClO 　　( 空气中)
　　Ca(ClO)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2HClO 　　(加酸可加速漂白)
　　由于漂白粉容易接触空气中的二氧化碳和水蒸气生成HClO，HClO 易分解生成HC1和氧气，这样漂白粉放置在空气中就很容易变质而失效，反应的化学方程式为：
　　Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂ O＝CaCO₃↓＋2HClO 　　　　2HClO＝2HCl＋O₂↑
　　所以漂白粉应该密封存放。
　　⑵、实验室制氯气的尾气处理：
　　Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O
　　由于Ca(OH)₂溶解性较小，所以吸收Cl₂时不宜用澄清石灰水，应该用较浓的NaOH溶液吸收，以达到较好的吸收效果。