,
15、据报道,用75%的酒精(乙醇的水溶液)5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒,以下关于乙醇(化学式为C2H6O)的说法不正确的是( )
A、乙醇的相对分子质量为46
B、一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
C、乙醇中C、H、O三种元素质量比为2:6:1
D、75%的酒精属于混合物,可用作消毒剂
16、某反应容器中物质X(用 表示)和物质Y(用 表示)的反应微粒
之间的关系如下图所示,该反应的化学方程式表示为( )
A、3X+8Y=X3Y8 B、X+2Y=XY2
C、3X+6Y= X3Y6 D、3X+8Y=3XY2+2Y
17、某物质在氧气中燃烧后,产物只有水和二氧化碳,下列说法正确的是( )
A、该物质中一定含有C、H、O三种元素
B、该物质中一定含C、H,可能含有O
C、反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和
D、该物质只含C、H,没有O
18、下列化学方程式中,书写正确的是
A.2H2O == O2 + 2H2↑ B.4P + 5O2 2P2O5
C.Zn + HCl == ZnCl + H2↑ D.C2H5OH + O2 == H2O + CO2↑
19.下列实验操作中,正确的是( )
A.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度
B.制备气体前,先装入药品,再检查装置的气密性
C.掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前,先进行灯火试验
D.用托盘天平称取25.69808g食盐
20、在常温时,某同学把水、二氧化锰、NO2归为一类物质,下列物质中与它们属于同一类的是( )
A、NH3 B、NaCl C、 CaO D、Fe
题号
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1
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答案
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题号
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答案
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第 II卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共30分,每空1分)
26.(4分)空气.水是人类赖以生存的自然资源
(1)空气中含有多种成分,它属于 (填物质类别),人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能 。
(2)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,过滤需要用到的仪器和用品有(填字母) 。
A.带铁圈的铁架台 B.酒精灯 C.漏斗 D.玻璃棒
E.量筒 F.烧杯 G.滤纸
(3)为了防止水的污染,下列各项措施中可行的是 。
A.抑制水中所有动植物的生长 B.不任意排放工业废水;
C.生活污水经处理后再排放 D.禁止使用农药和化肥;
27.(6分)燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源
(1)汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油,关于乙醇汽油的说法中不正确的是 。
A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)汽车尾气中含有CO. NO,一种新型催化剂能使二者发生反应,生成两种常见的无毒气体,反应的化学方程式为 。
(3)以下是家用燃料的更新历程:
下列有关家用燃料更新的理由正确的是 。
A.符合低碳经济 B.气体燃料燃烧的更充分
C.天然气是可再生的能源 D.减少煤燃烧过程中产生的污染物
(4)天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%,通过该数据分析,相同条件下,用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是:
,甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ,天然气需经过除杂.添加无毒臭味剂.减压等处理后才能输送到家中。请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 。
28.(6分)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息
请认真分析表中信息,回答下列问题:
(1)空气中含量最多的元素名称是 ,该元素原子的质子数为 。
(2)右图所表示的粒子符号为 ,它的最外层电子数为 。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右 。
29.(6分)物质的组成.分类及表示是学习化学的基础
(1)地壳内含量最多的金属元素是 ; 人体内含量最多的元素是 ;水中含有的+1价的元素符号是 。
(2)右图表示气体分子示意模型,其中属于化合物的是 (填字母,下同),属于混合物的是 ,选用(1)中的元素,表示A图中的分子,其化学式可能为 (写两种)。
30.(8分)构建知识网络是一种重要的学习方法。
(一)右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题
(1)A物质的化学式为 。
(2)B物质的一种用途是 。
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式,并注明基本反应类型: ( )。
(二)请将上述有关铁的知识网络图按要求修改,并画在右面的方框中。改图要求:将铁换成二氧化碳,删除点燃条件,翻转③④的反应箭头
(1)若B为氧化物,其化学式可能为 ;
(2)写出反应①的化学方程式: 。
三、实验题(共19分,每空1分)
31.(6分)实验装置及实验操作是化学实验的基本内容
(1)请将体现下列实验操作目的正确选项,填在对应的横线上
A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.减少实验误差
加热试管时,先均匀加热后集中加热 ,滴管使用后,及时清洗并放在试管架上 ,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平 。
(2)下列实验装置中均有水,请根据实验解释水在其中的主要作用
32.(8分)下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图
(1)写出上图中带标号仪器的名称:① 。
(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择 (填字母),反应的化学方程式为 ,用E装置收集氧气的依据是 。若选用B装置制取某种气体,请写出发生反应的化学方程式 。
(3)小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。
33.(5分)(1)某化学小组用火柴.蜡烛.大理石.烧杯.酒精灯..坩埚钳等实验材料,探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件?
[猜想] 假设1有可燃物 , 假设2温度要达到着火点 , 假设3与空气接触。
[设计实验]请在下表中根据假设,利用所给材料,设计完成探究实验。
验证
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实验
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对比实验
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假设1
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在空气中点燃蜡烛,蜡烛燃烧
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假设2
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在空气中点燃蜡烛,蜡烛燃烧
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假设3
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在空气中点燃蜡烛,蜡烛燃烧
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(2)根据燃烧的条件,请用下列选项填空:若用扇子扇炉火,炉火不会熄灭,且越扇越旺,原因是 ;用扇予扇然着的蜡烛,烛火立即熄灭,原因是 。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但未使温度降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,使温度降到着火点以下
四、计算题(共11分,最后结果保留一位小数)
34.(5分)治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸(C7H10O5)
(1)莽草酸由 种元素组成。
(2)计算氢.氧元素的质量比(以下两问要求计算过程)。
(3)50 g莽草酸中氧元素的质量。
35.(6分)取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40 g沉淀。
计算:
(1)生成气体的成分及质量。
(2)生成气体中碳元素的质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题(共40分,每小题2分)
题号
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1
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2
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3
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4
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5
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7
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8
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9
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10
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答案
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D
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B
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A
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D
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B
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C
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D
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A
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C
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D
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题号
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11
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12
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13
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14
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15
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16
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17
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18
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19
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20
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答案
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D
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A
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A
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B
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C
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B
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B
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B
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A
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C
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二、填空题(共30分,每空1分)
注意:化学方程式缺项不得分
26.(1)混合物 供给呼吸
(2)ACDFG
(3)B.C
27.(1)B
(2)2CO+2NO N2+2CO2
(3) A、B、D
(4)充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少,可减缓温室效应(必须答与碳有关的理由)。
CH4+2O2CO2+2H2O 分子间隔增大
28. (1)氮 7
(2) S 6
(3) A12O3
(4)原子序数(核电荷数)依次增大.(或由金属逐渐过渡到非金属)(合理给分)
29.(1)铝 氧 H
(2)B C H2 .O2
30.(1)Fe3O4
(2)作燃料(冶炼金属等)
(3)CO(或C或H2)
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
(5)图示:(注意:A、B物质的关系)
CO或Fe2O3(答对一个即可.合理给分)
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 或CO2+H2O=== H2CO3(合理给分)
三、实验题(共19分,每空1分)
31.(1)B A C
(2)B.量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中得水,吸收五氧化二磷,降低反应温度(必须指明哪的水,并答清理由,答一条即可)
C.水作反应物
D.隔绝空气,提供热量(必答两条)
32.(1) 铁架台
(2)A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 相同条件下,氧气的密度比空气大
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(合理给分)
(3)大理石(或石灰石)
铁网被腐蚀,制得的CO2气体中混有H2 (或气体不纯,只答铁网腐蚀不给分)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
33.(1)(合理给分)
验证
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实验
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对比实验
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假设1
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在空气中点燃大理石,大理石不燃烧
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假设2
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在空气中常温放置蜡烛,蜡烛不燃烧
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假设3
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将燃着的蜡烛扣入烧杯内,蜡烛逐渐熄灭
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(2)A、B C
34.(1)三 -----------------------------(1)
(2)H:O == 10:16 ×5 == 1:8-----------------(2分)
(3) 50g × 80 / 174 === 23 g ----------------------(2分)
35.要求:必须有计算过程
解:设:需要二氧化碳的质量为x
(1)Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓ + H2O
44 100
x 40g
44 /x == 100 / 40g x= 17.6g ----------------(3分)
CO的质量为:23.2g —17.6g === 5.6g ---------------------(1分)
(2) (17.6g ×12 / 44 + 5.6g ×12 / 28) / 23.2g × 100% === 31% -----------------(2分)
答:此气体为混合气体,其中CO为5.6g,CO217.6g,气体中碳元素的质量分数为31%
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